samenvatting 6.5 en 6.6

6.5 Binding in molekulen.

De verbindingen van niet-metalen bestaan uit moleculen. Molekulen bestaan uit een groep bij elkaar horende atomen die onderling verbonden zijn.  De structuurformule geeft aan hoe de atomen in de molecuul met elkaar verbonden zijn vb:

N-N

Dit is stikstof.

Een atoombinding ontstaat doordat elektronenwolken van 2 atomen gedeeltelijk samengaan waardoor er een elektronenpaar word gevormd, dit kun je als volgt aangeven:

H:H

Dit is waterstof.

Zoiets word een bindend elektronenpaar genoemd.

Het aantal bindings mogelijkheden van een atoom noemen we een covalentie. Je kan meedere bindingsmogelijk heden hebben. Een dubbele of een drievoudige covalentie word dit genoemd.

Het H-atoom bevat 1 elektron wat zich beschikbaar stelt voor binding. Als hij een binding aangaat ontstaat een gemeenschappelijk elektronen paar vb:

H₂O

Atoombindingen zijn sterke bindingen, de molekulen blijven intact tot ongeveer 500⁰C. Daarboven breken de atoombindingen; ze worden ontleden.

6.6 elektronegativiteit

we hebben voorgesteld dat een elektronenpaar midden tussen de atomen zorgt voor binding. als een van de atomen dan harder aan de elektronen trekt dan krijg je een negatieve landing dus delta min. het andere atoom mist dan een klein beetje lading en word dan delta plus. dan spreken we over een polaircovalente atoombinding  afgekort polaire binding. elke atoomsoort heeft een elektronegativiteitswaarde. je zegt dan EN-waarde. hoe hoger de EN waarde des de sterket trekt de atoom van die soort aan een bindend elektronenpaar. er is een heel gelijdelijke overgang van een covalente naar een ionbinding.zuivere covalente bindingen betsaan alleen tussen atomen van dezelfde soort. een zuivere uionbining betsaat alleen als een atoom het bindend elektronenpaar volledig heeft afgenomen van een andere atoom. er is een vuistregel hiervoor.een binding is covalent als het verschil in En -waarde hoogstens 0.4 is. een polair binding is als het verschil tussen de 0.4 en de 1.7 is. is het hoger? dan is het 1 ionbinding.